تسمى الروابط التي تم إنشاؤها عن طريق مشاركة الذرات بالإلكترونات
الرابطة التساهمية .
تنشأ الرابطة التساهمية من المشاركة المتبادلة لواحد أو أكثر من أزواج الإلكترونات بين ذرتين، حيث تنجذب هذه الإلكترونات في نفس الوقت إلى نواة الذرتين، وتكون الذرات مرتبطة تساهميًا بالذرات الأخرى لتحقيق قدر أكبر من الاستقرار. لأن الذرتين صغيرتان جدًا بحيث لا يمكن أن يحدث أي انتقال للإلكترونات لتكوين أيونات.
تتشكل الروابط التساهمية بسهولة بين اللافلزات وغير المعدنية الأخرى لتحقيق الاستقرار، واعتمادًا على عدد إلكترونات التكافؤ التي تمتلكها الذرات وعندما تتشكل الروابط التساهمية بين اللافلزات، يمكن تكوين نسبة 1: 3 لأي ذرتين من نفس العنصر مرتبط تساهميًا، ويشترك في إلكترونات مساوية للذرات، ومع ذلك، إذا كانت ذرات العناصر المختلفة تشترك في الإلكترونات من خلال الروابط التساهمية، فإن الإلكترونات تنجذب بسهولة أكبر إلى الذرات ذات الإمكانات السالبة، مما ينتج عنه روابط تساهمية قطبية.
مقارنة بالمركبات الأيونية، وجدنا أن المركبات التساهمية لها نقاط انصهار وغليان أقل من المركبات الأيونية وأقل قابلية للذوبان في الماء. يمكن أن تكون المركبات التساهمية في صورة غازية أو صلبة أو سائلة، لكنها لا توصل الكهرباء ولا تبدد الحرارة جيدًا.
يمكن تمييز نوع التساهمية من خلال النظر إلى بنية نقطة لويس للجزيء، ولكل جزيء اسم مختلف لأزواج الإلكترونات الخاصة به، اعتمادًا على ما إذا كانت مشتركة تحت اسم شريك واحد.
تسمى الإلكترونات المشتركة الموجودة في الفراغ بين نواتين إلكترونات الرابطة، وجزيء الهيدروجين هو أبسط مادة ذات رابطة تساهمية لأنه يتكون من ذرتين هيدروجين، ولكل منهما إلكترون واحد، حيث تشترك ذرتا هيدروجين في إلكترونان يشكلان رابطة تساهمية.
تتشكل الرابطة التساهمية أيضًا بين ذرتين في جزيء الكلور، وهناك زوج من الإلكترونات المشتركة بين ذرتين، حيث تحتوي كل ذرة كلور على سبعة إلكترونات من المستوى الثالث، والتي تتطلب إلكترونات إضافية لتشكيل وتشكيل فئة الأرجون الإلكترونات، وكل ذرة كلور تساهم بإلكترون واحد في زوج الرابطة المشتركة بين الذرتين، ولكن لا توجد إلكترونات متورطة ترتبط التكافؤات الستة الأخرى ببعضها البعض ؛ وهي تتجمع حول ذراتها الخاصة.
تحدث إلكترونات التكافؤ هذه عادةً كأزواج من الإلكترونات وتسمى إلكترونات غير مترابطة أو أزواج منفردة أو أزواج إلكترون غير مشتركة، ويتم رسم شرطات الرابطة التساهمية على شكل شرطات (-) لتمييز أزواج الإلكترونات المترابطة.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة
الروابط الأيونية هي عامل جذب الأيونات الموجبة والسالبة
تتشكل الروابط الأيونية عن طريق تفاعلات كيميائية بين المعادن واللافلزات، ولأن المعادن تفقد الإلكترونات لتشكل غلاف تكافؤ كامل وتكون مشحونة إيجابياً، فهي مستقرة نسبيًا. وبالمثل، تصبح اللافلزات أيضًا مستقرة باكتساب إلكترونات لإكمال غلاف التكافؤ، وبالتالي تصبح سالبة.
عندما يتفاعل المعدن مع غير المعدني، يفقد المعدن الإلكترونات عن طريق نقل الإلكترونات إلى غير المعدني، ومن هنا يحدث الترابط الأيوني بسبب التجاذب والترابط بين الأيونات الموجبة والسالبة. في المركب الأيوني الكلي، يجب أن تكون الشحنات الموجبة والسالبة متوازنة بحيث يتم نقل الإلكترونات دون ربح أو خسارة.
تتشكل الروابط الأيونية عندما يتم ربط الشحنات الموجبة والسالبة للأيونات معًا بواسطة القوى الكهروستاتيكية. وفقًا لقانون كولوم، فإن طاقة التجاذب الكهروستاتيكي بين جسمين مشحونين تتناسب مع حجم الشحنة وتتناسب عكسًا مع المسافة بينهما.
الذرات التي تفقد أو تكتسب إلكترونات ليست محايدة ولكنها تصبح محايدة
مشحونة كهربائيًا .
عندما تكتسب الذرة إلكترونًا أو تفقده، فإنه ليس محايدًا ولكنه مشحون ويسمى أيونًا أو كاتيون حيث ينتج عن اكتساب إلكترون أنيون سالب الشحنة والعكس صحيح عندما تفقد إلكترونًا تصبح مشحونة إيجابياً، تسمى كاتيون، في أخرى كلمات، إذا أضفنا إلكترونًا إضافيًا إلى ذرة، فستكون الذرة موجودة في البداية هو غير متوازن ويحتوي على العديد من الجسيمات سالبة الشحنة، لذلك نقول إنها ذرة سالبة الشحنة. وبالمثل، إذا فقدت الذرة إلكترونًا، فإنها تصبح موجبة الشحنة وتسمى الكاتيون.
تشترك الجزيئات غير القطبية في الإلكترونات بالتساوي
الرابطة غير القطبية هي نوع من الرابطة التساهمية، لكن الجزيئات غير القطبية تختلف عن الروابط القطبية، إذا كانت لها نفس القدرة الكهربية أو الاختلاف الكهرومغناطيسي أقل من 0.4، فإن الجزيئات غير القطبية لها إلكترونات مشتركة غير متساوية، في الروابط القطبية، الرابطة بين ذرتين أو أكثر من الذرات غير القطبية.
رابطة الكلور هي مثال على الرابطة غير القطبية، حيث يتكون الكلور من ذرتين من الكلور، وتنقسم الإلكترونات بينهما بالتساوي، لأن الاختلاف في الكهربية بين الذرتين هو صفر، والجزيئات غير القطبية ليس لها أيضًا موجبة والأقطاب السالبة وأي شحنة موزعة بالتساوي في جميع أنحاء الجزيء.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة
الإجابة الصحيحة هي : ٫٫ التساهمية ٫٫.
الرابطة التساهمية مشاركة
- بعض العناصر غير قادرة على فقدان أو اكتساب الإلكترونات بسبب عدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي.
- على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ستة بروتونات وستة إلكترونات.
- أربعة من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
- لكي تصل ذرة الكربون إلى حالة مستقرة، يجب أن تفقد أو تكتسب أربعة إلكترونات.
- هذا صعب لأنه يتطلب الكثير من الطاقة لفقدان أو اكتساب الكثير من الإلكترونات، لذلك يتم مشاركة الإلكترونات.
- الرابطة التساهمية تصل العديد من ذرات عنصر إلى حالة مستقرة عندما تشترك في الإلكترونات.
- تسمى الروابط الكيميائية التي تتكون من خلال مشاركة الإلكترونات بين ذرات العناصر اللافلزية الروابط التساهمية. تنجذب هذه الإلكترونات المشتركة إلى نواة الذرتين، لذلك تنتقل الإلكترونات بشكل تساهمي بين مستويات الطاقة الخارجية للذرتين.
- لذلك، تتمتع كلتا الذرتين بمستويات طاقة خارجية كاملة لفترة من الزمن.
- تسمى المركبات المكونة من الروابط التساهمية بالمركبات الجزيئية الكبيرة.
كيف تكون الذرات الروابط التساهمية؟
الإجابة هي : من خلال التشارك بالإلكترونات.
- تشكل بعض الذرات المترابطة تساهميًا جسيمات محايدة.
- يحتوي على نفس الكمية من الشحنات الموجبة والسالبة.
- تسمى هذه الجسيمات المحايدة التي تتشكل عندما تشترك الذرات في الإلكترونات بالجزيئات.
- الجزيء هو الوحدة الأساسية للمركب الجزيئي.
- ضع في اعتبارك كيف تتشكل الجزيئات في p223 في الشكل 16 من خلال مشاركة الإلكترونات.
- لاحظ أن هناك أيونًا في هذا التفاعل ؛ لأنه لا يفقد أو يكتسب أي إلكترونات.
- لا يمكن تسمية البلورات الصلبة، بما في ذلك كلوريد الصوديوم، بالجزيئات لأن وحداتها الأساسية هي أيونات وليست جزيئات.
الرابطة الفلزية
- أنت تعرف كيف تشكل ذرات العناصر المعدنية روابط أيونية مع ذرات العناصر اللافلزية.
- تشكل المعادن أيضًا روابط مع عناصر معدنية أخرى، ولكن بطريقة مختلفة.
- في المعادن، لا ترتبط الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية للذرات الفردية بإحكام ببعضها البعض.
- لذلك يمكن اعتبار المعدن الصلب بحرًا من الإلكترونات التي تتحرك بحرية حيث تتحرك الأيونات الموجبة للمعدن.
- كما هو موضح في الشكل ١٥.
- من ناحية، تنشأ الروابط المعدنية بسبب القوة الجاذبة بين الإلكترونات الخارجية والنواة.
- من ناحية أخرى، فإن النوى الأخرى الموجودة داخل المعدن تكون في الحالة الصلبة.
- وهذه الرابطة تؤثر في خصائص الفلز.
- على سبيل المثال، عند طرق المعدن وتحويله إلى صفائح، أو سحبه إلى سلك.
- إنه لا ينفصل، ولكن بدلاً من ذلك، تتداخل طبقات الذرات المعدنية مع بعضها البعض.
- يجمع التجمع المفصل للإلكترونات الذرات معًا.
- يعتبر الترابط المعدني سببًا آخر للتوصيل الجيد للتيار الكهربائي.
- الغلاف الخارجي هو المكان الذي تنتقل فيه الإلكترونات من ذرة إلى أخرى لتحمل تيارًا كهربائيًا.
توصلنا إلى خاتمة هذه المقالة التي قدمها موقعنا .. تدويناتي .. والتي عرفنا بالفعل إجابة السؤال: تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة تساهمية. آمل أن أكون قدمت مقالاً مفيداً.
تسمى الرابطة الناتجة عن تشارك الذرات بالإلكترونات رابطة
الإجابة الصحيحة: تسمى الروابط التي تتكون من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات الروابط التساهمية.
يجب عليك تسجيل الدخول لتستطيع كتابة تعليق